高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1 : 3

B．3 : 1

C．1 : 2

D．2 : 1

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O_3，），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- +O₂ + 4OH^-= Fe₃O₄ +S₄O₆^2-  +2H₂O，下列说法正确的是

A．O2和S2O3^2-是氧化剂，Fe^2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子2 mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

D．若有2 mol Fe^2+被氧化，则被Fe^2+还原的O2为0．5 mol

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO＝2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ② Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中Na2FeO4是还原产物

C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2+和Fe^3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe^3+＞H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体

磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O。
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为______________。
（2）Fe(NO₃)₂在水溶液中的电离方程式为________________________。
（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

向VmLFeBr₂溶液中缓慢通入amolCl₂，结果溶液中有50%的Br^-被氧化为溴单质，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3

B．4：5

C．5：4

D．3：5

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是
己知：MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+C1₂↑+H₂O(未配平)
C1O₃^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(末配平)
ClO^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(未配平)

A．KC1O3

B．KMnO4

C．MnO2

D．Ca(C1O)2

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

120mL浓度为1 mol//L的Na₂SO₃溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A．+3

B．+1

C．+4

D．+2

（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO₂CaCO₃
F．4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂
（2）根据反应Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。
③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是

A．冷的NaOH溶液	B．SO2的水溶液
C．FeCl2溶液	D．铜

24mL浓度为0．05mol・L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol