新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中Na2FeO4是还原产物 |
| C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |
相关试题
化学与生活息息相关，下列说法正确的是
| A．蔗糖、钡餐（硫酸钡）和水分别属于弱电解质、强电解质和非电解质 |
| B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 |
| D．光导纤维是将太阳能转化为电能的常用材料 |
一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g)△H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．10min时，反应达到平衡 |
| B．达到平衡时N2O5的转化率为60% |
| C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L－1∙min－1 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
| A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变 |
| D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 |
根据下列实验现象得出的结论，正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
该气体一定是氯气 |
| B |
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定存在SO42－ |
| C |
铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色 |
稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+ |
| D |
SO2通入溴水中，溴水褪色 |
SO2具有还原性 |
粤公网安备 44130202000953号