化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：
| A．决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂 |
| B．化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 |
| C．对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等 |
| D．改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态 |
相关试题
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2
在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )
| A．该混盐具有较强的氧化性 |
| B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价 |
| C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子 |
| D．该混盐的水溶液显酸性 |
下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
| A．只有①② | B．只有②③ | C．只有①②③ | D．全部 |
实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃
窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）
| A．NH4Cl受热分解的实验 |
| B．无水CuSO4与胆矾的互变实验 |
| C．白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验 |
| D．KMnO4受热分解的实验 |
标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3－，则原混合气体中H2的物质的量为( )
| A．a/2 mol | B．(a/22.4－b) mol |
| C．(a/22.4－b/2) mol | D．b/2 mol |
相关知识点
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