高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（  ）

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

在强酸性溶液中可发生如下反应：

这个反应可定性地检验Mn²⁺ 的存在。在反应中充当氧化剂的R₂O₈ ^x— 中x的值是：（  ）

A．0

B．1

C．2

D．3

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）HFO的化学名称为       
（2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是         ；
（3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

10mL  0.05mol/L含有R₂O₇^2－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe^2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为                                                                                 (    )

A．＋1价

B．＋2价

C．＋3价

D．＋6价

对于反应2KMnO₄＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法正确的是                                                                     （   ）

A．还原剂是KMnO4	B．生成Cl2 5.6L
C．参加反应HCl为16mol	D．其转移电子0.5mol

（1）配平下列化学反应方程式
Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为           。

在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )

A．有4mol硝酸被还原	B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子	D．转移3mol电子

在3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：____________             。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后    2（填“>”、“<”或“=”）；
若，则n(C1^－)=         mol（用含a的代数式来表示）。

4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³     D  0.1 mol

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^-现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入适量水后，通入amolCl₂。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为                                             
②．当Fe²⁺与Br^-同时被氧化时，a的取值范围为                               
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为     比     

铁氧体（Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr^3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，则

A．x=1，y＝4，z＝6	B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6	D．x＝2，y＝6，z＝4

新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO下列叙述正确的是（   ）

A．Si3N4不与任何酸反应

B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价

C．Si3N4含有离子键

D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

(NH₄) ₂PtCl₆晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

A．1: 2

B．1: 3

C．2: 3

D．3: 2

某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反应中氧化过程如下：CuS→SO₂。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO₄过量时，KMnO₄会继续与SO₂发生如下反应：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。