高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）需要消耗二氧化锰多少克？
(3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反应化学方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为        mol。
（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐
酸的物质的量浓度。

R₂O₈ ^n- 在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

在反应Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂中，  
   是氧化剂，      元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量之比为          ，若生成的CO₂在标准状况下为8.96L，则该反应中转移电子为     mol。

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为 0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（重铬酸钾）溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为

A．+6价	B．+3价
C．+2价	D．0价

A．1∶1∶2	B．1∶2∶3
C．6∶3∶2	D．2∶1∶3

A．＋1	B．＋2
C．＋3	D．＋4

在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

已知KClO₃和KCl在H₂SO₄溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：
（1）试写出该反应的离子方程式。
（2）若用K³⁵ClO₃与K³⁷Cl反应，则生成的Cl₂的相对分子质量为多少？

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00 mL溶液，取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66 g固体．在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则：
（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。
（2）该磁性材料的化学式为__________。

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂ → H₂O     IO₃^- → I₂      MnO₄^-→ Mn²⁺     HNO₃→ NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　)

A．H2O2

B．IO3^-

C．MnO4^-

D．HNO3

【3分】在水溶液中离子可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反应可简单表示为+4Fe³⁺4Fe²⁺+Y+……，据此可知Y为(    )

A．

B．N2

C．N2O

D．N2H4

【3分】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L^-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )

A．-2

B．0

C．+4

D．+6

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（ ）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂ 在标准状况下的体积为多少？