高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl

B．MgCl2、SO2

C．KCl 、CCl4

D．CO2、H2O

下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式为H-Cl-O

B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为

D．苯的分子式为

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO2与SiO2都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2

下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是

A．过氧化氢可以发生分解反应	B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸	D．过氧化氢是水的同素异形体

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．NaCl

B．HCl

C．NH3

D．NH4Cl

下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．氯化氢和氯化钠溶于水	B．加热氯化铵和双氧水
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化镁熔化

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水	D．氯化氢气体溶于水

下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

C．CO2的电子式是：

D．O^2^－离子结构示意图：

A的化学式为NH₅，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④②	B．①②③④
C．③②	D．①④③②

下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti^4^＋，配离子是[TiCl(H2O)5]^2^＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF2分子的立体结构为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形