高中化学维生素在人体中的作用试题

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； 
②D与T；  
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           。
（2）是同位素的        。
（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：
①干冰气化
②硝酸钾熔化
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑤蔗糖溶于水
⑥HI分解
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是       。
（2）仅离子键被破坏的是      。
（3）仅共价键被破坏的是      。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
C．C的最高价氧化物中含有共价键。
D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以有离子键又可以有共价键的是

A．12与17

B．13与1

C．11与8

D．8与16

现有下列物质,用编号填空回答下列问题：
A．干冰  
B．金刚石  
C．氦  
D．过氧化钠  
E．二氧化硅 
F．溴化铵 
G．H₂O₂ 
H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：          。
（2）含有极性键的离子化合物是：           。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：        。
（4）含有极性共价键的非极性分子是             。
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是                。
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为________________。

共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaCl₂；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是

A．该晶体属分子晶体	B．该分子内原子间都以极性共价键相连接
C．该物质是一种新化合物	D．该物质的相对分子质量为2400

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①BeCl₂  ②NCl₃ ③PCl₅  ④COCl₂⑤SF₆  ⑥XeF₂⑦CS₂⑧CH₄  ⑨CF₂Cl₂   ⑩S₂Cl₂

A．②④⑦⑧⑨⑩

B．②④⑦⑨⑩

C．③④⑦⑩

D．④⑤⑦⑨⑩

下列有关化学键的叙述中,正确的是

A．离子化合物中只含离子键

B．单质分子中不存在化学键

C．氧化物中一定含有化学键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

（物质结构与性质选做题）下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是

A．氯化铵和过氧化氢的分解	B．二氧化硅与二氧化碳的熔化
C．蔗糖和干冰的熔化	D．氯化镁和氯化铝的熔化

下列说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．根据电离方程式HCl=H^++Cl^-，可判断HC1分子里存在离子键

C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

下列说法正确的是

A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大

B．碱金属单质都是银白色金属

C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

D．所有气体单质都含有非极性键

下列既含离子键又含有极性键的物质是

A．NaCl

B．NaOH

C．H2

D．HC1

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO₂  ②XeF₆  ③PCl₃  ④SO₂  ⑤BF₃  ⑥N₂  ⑦P₄  ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是       ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是      ；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是    （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                  。
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程                      。
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：           ，该物质所含化学键类型          ，0.1mol X与水反应转移电子数为：          。
（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式               。