下列叙述正确的是
| A．离子晶体中一定含有离子键 |
| B．分子晶体中一定含有共价键 |
| C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同 |
| D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键 |
下列物质属于共价化合物的是
| A．CaBr2 | B．NaHCO3 | C．H2 | D．C6H6 |
以下说法正确的是
| A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 |
| B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 |
| C．非金属元素间只能形成共价键 |
| D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
下列说法中不正确的是
| A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键 |
| B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
| C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 |
| D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 |
下列叙述正确的是
| A．氧气的沸点低于氮气的沸点 |
| B．稀有气体原子序数越大沸点越高 |
| C．极性分子中一定不含非极性键 |
| D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理 |
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
| A．sp，范德华力 | B．sp2，范德华力 |
| C．sp2，氢键 | D．sp3，氢键 |
用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO2 ；
（2）NaCl 。
烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
| A．形成四对共用电子对 | B．通过非极性键 |
| C．通过两个共价键 | D．通过离子键和共价键 |
下列物质中，只含有非极性共价键的是
| A．NaOH | B．NaCl | C．H2 | D．H2S |
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
| A．金属Mg和金属Cu的空间利用率 |
| B．C-O和Si-O的键能 |
| C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数 |
D．邻羟基苯甲醛（ ）和对羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
下列物质中，所含化学键种类最多的是
| A．NaOH | B．NH4Cl | C．CH3COONH4 | D．HC≡CH |
有关杂化轨道理论的说法不正确的是
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参加形成化学键 |
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
| A．离子键在形成过程中一定有电子的得失 |
| B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如O2）中 |
| C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
| D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是
| A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 |
| B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 |
| C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) |
| D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
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