高中化学维生素在人体中的作用试题

A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T₁时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T₂时相应为c、d）。T₃为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和间-CH₃C₆H₄NH₂有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题：
    T₃
    T₂       c       d
T₁       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1                      图 2
2-1 解释图1中T₃存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。

下列化合物中存在离子键的是、

A．CO2

B．CH4

C．H2O

D． NaCl

目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子融进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确是

A．它是由两种单质组成的混合物	B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物	D．它是一种高聚物

下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。
⑴ C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式： ▲ 。
⑵ 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由： ▲ 。
⑶ 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 ▲ 个铂原子。
⑷ NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为 ▲ （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 ▲ 杂化。

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类  1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （    ）

A．两种都是极性分子	B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子	D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为   （    ）
ACH4·14H2O    B  CH4·8H2O   C  CH4·(23/3)H2O     D  CH4·6H2O

对δ键的认识不正确的是（    ）

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （   ）

选项	实 验 事 实	理 论 解 释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′ C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

下列事实与氢键有关的是   （    ）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列实验事实不能用氢键来解释的是　　（   ）      

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O比H2S稳定