高中化学维生素在人体中的作用试题

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑	B．NH3+CO+H2O====NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

A．氯化铵

B．金刚石

C．冰醋酸

D．硫酸钠

下列表达方式错误的是（　 ）
　 

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s^22s^22p^63s^23p^4

D．碳－12原子　 C

下列不是等电子体的是（　 ）

A．N2O和CO2	B．O3和NO2^-
C．CH4和NH4^+	D．OH^-和NH2^-

下列微粒中，含有孤对电子的是（　　 ）

A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4^+

当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　 ）

A．分子内化学键	B．分子间距离
C．分子构型	D．分子间作用力

关于氢键，下列说法正确的是（　　 ）
Ａ、每一个水分子内含有两个氢键　 　　　 　
Ｂ、冰和水中都存在氢键
C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的    
D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致

共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH₂分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　 ）
　　 

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　 (　　 )

A．CO2　 H2S

B．C2H4　 CH4

C．C60 　C2H4

D．NH3　 HCl

下列分子或离子中不能跟质子结合的是（　　 ）
Ａ、NH₃　　　 B、H₂O　　 C、Ca²⁺　　 D、NH₄⁺

下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X₂（X代表卤素原子）：
　　　　　　　　　　　
　　回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。
（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。
（3）
写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。

下列说法正确的是（　　 ）

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

C．铵根离子呈正四面体结构

D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

下列氢键从强到弱的顺序正确的是（　　 ）
　　 ①O—H…O　 ②N—H…N　 ③F—H…F　 ④O—H…N

A．①②③④

B．③①④②

C．③②④①

D．③④①②

在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（　 ）

A．sp—p

B．sp^2—s

C．sp^2—p

D．sp^3—p

下列说法中正确的是（　 ）

A．N- C的键长比N-N的键长小

B．H2O键角是180°，NH3是平面三角形

C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大

D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定