高中化学维生素在人体中的作用试题

下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　 ）

A．盐酸和氢氧化钠溶液反应	B．氯化氢气体溶解于水
C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”	D．锌片投入稀硫酸中产生气体

有下列两组命题

A组	B组
Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能	①HI比HCl稳定
Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能	②HCl比HI稳定
Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	③HI沸点比HCl高
Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	④HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　 ）

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（　　 ）

A．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大

B．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小

C．溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小

D．溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

关于原子轨道的说法正确的是（　　 ）

A．凡是中心原子采取sp^3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp^3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp^3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp^3杂化轨道成键

两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（　　）
　

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是 （　　 ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

下列说法中，正确的是（　　 ）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

六氧化四磷（P₄O₆）的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是：

A．10

B．12

C．24

D．28

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是 （　　 ）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子	B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂	D．PH3分子的P－H键是非极性键

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　 （　 　）　

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2

下列物质的性质与氢键无关的是（　 ）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点

下列说法正确的是：

A．有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp^3和sp^2，其中有两个π键，7个σ键

B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

C．Na^+的电子排布式为1s^22s^22p^63s^1

D．CO2分子的结构VSEPR模型是直线形

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　　 ）

A．H2

B．HCl

C．Cl2

D．N2

长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是（   ）

A．氢+1价氟+1价氧-2价	B．氢+1价氟-1价氧0价
C．氢-1价氟+3价氧-2价	D．氢-1价氟-1价氧+2价

下列说法正确的是(    )

A．H与D，^16O与^18O互为同位素；H2^16O、D2^16O、H2^18O、D2^18O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物