高中化学维生素在人体中的作用填空题

（1）乙烯的结构式为__________________，乙炔的电子式为_______________________
（2）有机物的名称是__________________________________；
（3）CH₂=CH－COOH与溴水反应的方程式                    ____               
与CH₃CH₂¹⁸OH反应的方程式          ____      

I．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O₂    ②Na₂O₂     ③NH₄Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl₂
（1）这些物质中，只含共价键的是                  。
（2）只含离子键的是                  。
（3）既含共价键又含离子键的是                  。
（4）属于离子化合物的是             ，属于共价化合物的是            。
II．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是      。（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量            （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）下列反应中，属于放热反应的是             ，属于吸热反应的是           。
①物质燃烧；
②酸碱中和反应；
③Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应；
④二氧化碳通过炽热的碳；
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应

有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC₂、DC₃两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A₂C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D₂E₂，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D₂E₂的电子式为_______。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________

X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子， Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为       、         、       。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为                      。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为        、         。
（4）X和Y组成的离子XY^－对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为                          。

(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有         。
（2）只含非极性键的物质有         。
（3）只含极性键和非极性键的物质有        。
（4）只含离子键和极性键的物质有        。
（5）只含离子键和非极性键的物质有      。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有        。
（7）不含化学键的物质有        。

(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式            。
（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式         。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式            。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是       和         。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^- 互为等电子体的分子有：          、           。

(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A.HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定        
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应    
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为       kJ．

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第___________周期第___________族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________。
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是________>________>__________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程________________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是__________________。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是____________________。
（6）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为______________________（化学式用具体的元素符号表示）。

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________；
（2）该微粒的符号为X^3－，则这种微粒的单质的电子式为___________；
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式___________________________________；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：________________________________；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：__________；
（6）该微粒的符号为X³⁺，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：______________________.

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃ 和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是            ，该化合物是          化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                 ，该反应属于        反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成      种盐，其中      （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）    r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H₂S：            ；
（2）MgF₂：            。

下表为元素周期表的一部分，表中列出１０种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	０
２				④	⑤	⑥	⑧	⑩
３	①					⑦	⑨
４	②	③

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是    （写序号），失电子能力最强的原子是_____（用元素符号表示）。
（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是         （填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是         （填化学式）。
（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是         （填化学式）；
（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：        
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式     ，化学键类型为____    （“离子键”或“共价键”）。

（1）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃④ KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是       ，只存在离子键的是       ，既存在共价键又存在离子键的是      ，不存在化学键的是     。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水,未发生化学键破坏的是       ，仅发生离子键破坏的是        ，仅发生共价键破坏的是       。（填写序号）

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M^＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为       ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为      。

（1）请用下列几种物质的序号填空：
①MgCl₂ ②Na₂S ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ca（OH）₂ ⑥Na₂CO₃ ⑦SiF₄
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为离子化合物，用电子式表示XY₂的形成过程       ；若XY₂为共价化合物时，其电子式为____________。