根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
| A．两者都为s-s σ 键 |
| B．两者都为p-p σ 键 |
| C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 |
| D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 |
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（ ）
| A．N2 | B．CO2 | C．C2H4O | D．H2O2 |
根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（ ）
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
| A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 |
| B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ |
| C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 |
| D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
| C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 |
| D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
| A．直线形；平面三角形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；三角锥形 |
下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是
| A．丙烯分子有7个σ键和1个π键 |
| B．丙烯分子存在非极性键 |
| C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上 |
| D．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
| A．CO2与H2O | B．BeCl2与BF3 | C．CH4与NH3 | D．C2H2与C2H4 |
氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是
| A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H- |
| B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 |
| C．两种化合物均只含离子键，不含共价键 |
| D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 |
在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
| A．范德华力、范德华力、范德华力 | B．范德华力、范德华力、共价键 |
| C．范德华力、共价键、共价键 | D．共价键、共价键、共价键 |
下列事实与氢键有关的是：
| A．水加热到很高的温度都难以分解 |
| B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| C．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是
| A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 |
| B．棒碳不能使溴水褪色 |
| C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 |
| D．棒碳与乙炔互为同系物 |
下列说法正确是（ ）
| A．含有极性键的分子一定是极性分子 |
| B．单质分子一定是非极性分子 |
| C．氢键一定与氢元素有关 |
| D．共价键只存在于非金属元素之间 |
化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在
| A．离子键 | B．共价键 | C．分子间作用力 | D．阳离子 |
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