高中化学维生素在人体中的作用选择题

甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺，形成甲基阴离子（CH₃^-），在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

下列物质中标“·”号的原子为sp³杂化的是

A．CH2O

B．N2H4

C．BF3

D．C2H4

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．N2

B．CO2

C．C2H4O

D．H2O2

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(    )

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r(X^2^﹣)＞r(Y^+)

D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

下列物质的电子式书写正确的是(    )

A．

B．

C．

D．

下列化学用语使用正确的是
A．中子数为9的氧原子符号为¹⁶O
B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X
C．H、D、T三种核素化学性质不相同
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A．钠、干冰	B．金刚石、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢	D．二氧化硅、二氧化碳

分子模型可以直观地表现分子结构的特点。下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是

A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型

B．该烃分子是非极性分子

C．该烃的电子式为：

D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂ HCOONa+H₂O，下列有关说法正确的是

A．储氢过程中，NaHCO3被氧化

B．释氢过程的本质是盐类的水解

C．储氢、释氢过程均无能量变化

D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

运用有关概念判断下列说法正确的是

A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物

B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

C．互为同系物

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

下列说法正确的是（   ）

A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是     

A．H2

B．Cl2

C．NaH

D．HF