高中化学维生素在人体中的作用选择题

关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)

A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不动

B．E中存在非极性键

C．M分子有可能是HCl

D．上述反应的类型是加成反应

下列物质既含离子键又含共价键的是

A．HCl

B．NaCl

C．CaCl2

D．Na2O2

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂CO₂+H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应	B．CO2分子由极性键形成的极性分子
C．HCHO分子中有3个σ键，1个π键	D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中键角小于109.5^。是因为氮原子轨道杂化类型为sp^2杂化

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3 易挥发

下列性质与氢键无关的是

A．NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高

B．乙酸可以和水以任意比互溶

C．常温下H2O为液态,而H2S为气态

D．水分子高温下也很稳定

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氨气液化

B．食盐熔融

C．HCl溶于水

D．石油裂化

下列含有共价键的离子化合物是

A．NH4Cl

B．H2S

C．N2

D．MgCl2

有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（  ）

A．苯分子中每个碳原子的sp^2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．乙烯分子C-H之间是sp^2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．苯分子C-C之间是sp^2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp^2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（    ）
①CS₂与NO₂         ②CO₂与N₂O        ③SO₂与O₃     ④PCl₃与BF₃

A．①②③

B．③④

C．②③④

D．②③

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

下列描述中正确的是（  ）

A．CS2为V形分子

B．NCl3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和H2O的中心原子均为sp^3杂化

配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（   ）

A．离子键

B．金属键

C．氢键

D．极性共价键