向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
| C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 |
| D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
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下列离子方程式的书写与结论均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
结论 |
| A |
AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq) |
溶解度：AgI > AgCl |
| B |
Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O |
氧化性：H2O2 > Fe3＋ |
| C |
CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- |
稳定性：HCO3- > CO32- |
| D |
NH3 + H3O+=NH4++ H2O |
得质子能力：NH3> H2O |
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) +
O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +
O2(g) = NO3－(aq)ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
| A．升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol |
| D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3 |
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
| A．图Ⅰ中a为纯铜 |
| B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 |
| C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 |
| D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
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