解释下列事实的离子方程式不正确的是
| A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O |
| B．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O |
| C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓ |
| D．Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ |
（届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
下列叙述或表示正确的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b |
| B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2 |
| D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
（2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷）
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
| A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl） |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
（届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）
25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
（2014届天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷）
室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中
与上述混合溶液中
相等
D．c(A-)－c(HA) =" 2" c (OH-)－2c (H+)
（届浙江省杭州市杭州学军中学高三第二次月考化学试卷）
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
粤公网安备 44130202000953号