高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

既有离子键又有共价键的化合物是

A．NH4NO3

B．NaCl

C．H2SO4

D．H2O

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4

金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的

A．Li Na K

B．Na Mg Al

C．Li Be Mg

D．Li Na Mg

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是

A．CH4

B．HCl

C．CH2===CH2

D．F2

下列关于化学键的说法正确的是

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

下列电子式正确的是

A．	B．
C．	D．

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能。已知H-H、H-O和O=O键的键能ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（  ）

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g)；ΔH=" -485" kJ/mol

B．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)ΔH =" -485" kJ/mol

C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)ΔH =" +485" kJ/mol

D．H2O (g)=H2(g)+O2(g)；ΔH="=+485" kJ/mol

下列说法正确的是 (    )

A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN^－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

下列物质：①BeCl₂ ②SiC ③白磷 ④BF₃  ⑤NH₃ ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是

A．①③④

B．②③⑥

C．①④

D．①③④⑤

下列叙述中，正确的是

A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是

A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体

B．共价化合物：含有共价键的化合物

C．酸性：PH<7

D．强电解质：能溶于水的化合物

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K^++HSO4^-

C．甲基的电子式：

D．HClO的结构式：H－Cl－O

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑	B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O	D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl