高中化学消去反应与水解反应试题

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填"向左""向右"或"不"）；，使用催化剂反应的（填"增大""减小"或"不改变"）。
（2）                    

                

                  

则反应的=。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时=1.8×10^-11,=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将的氨水与0.01的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液则溶液显性（填"酸""碱"或"中"）；用含的代数式表示的电离常数=。

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。

25 ℃，101 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 ，辛烷的燃烧热为5518 。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．		B．		C．
D．		E．		F．
G．		H．		I．
J．		K．		L．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ.

Ⅱ.↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知固体密度为0.82。用锂吸收224（标准状况），生成的体积与被吸收的体积比为。
③由②生成的与作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为。

下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）

A．	； （燃烧热）
B．	； （中和热）
C．	； （反应热）
D．	； （反应热）

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e^－＝6CO2＋24H^＋

C．放电过程中，H^+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下

CO₂ 22.4/6 L

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）

A．	热裂解形成燃油	B．	露天焚烧
C．	作为有机复合建筑材料的原料	D．	直接填埋

（2）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
 

 

  

在溶液中Cu 与反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% 和3.0溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10^－3）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成的离子方程式是。

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（   ）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-
②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=" -890.3" kJ·mol^－^1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=" -890.3" kJ·mol^－^1

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =" -38.6" kJ·mol^－1

C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol^－1

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=" -57.3" kJ·mol^－^1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^－1

已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小