高中化学消去反应与水解反应试题

2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼    (N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)；△H=+67．7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534kJ／tool
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是   

A．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(1)；AH=－1135．7kJ／mol

B．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1000．3kJ／mol

C．N2H4(g)+NO2(g)==3／2N2(g)+2H2O(1)；△H=－1135．7kJ／mol

D．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135．7kJ／mol

参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的  (   )                     

A．反应热：过程I>过程Ⅱ

B．反应速率：过程Ⅱ=过程I

C．该反应为吸热反应

D．过程I使用了催化剂

(12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
⑴水电离成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，N₂H₄也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：                                   。
⑵氨显碱性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H⁺，使水电离出OH^-，其过程可以表示为NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。试问N₂H₄与足量盐酸反应的化学方程式：                                   。
⑶已知硼酸[B(OH)₃]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH₃、N₂H₄显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：                                         。
⑷N₂H₄和N₂O₄反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N₂H₄与足量的液态N₂O₄充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
                                          。

已知、和的燃烧热分别是-285.8,-1411.0和-1366.8,则由和反应生成的为（）

A．	-44.2	B．	+44.2
C．	-330	D．	+330

白磷与氧可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： 、 、、。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△，其中正确的是（  ）

A．
B．
C．
D．

下列有关能量转换的说法正确的是（  ）

A．	煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．	化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．	动物体内葡萄糖被氧化成 是热能转变成化学能的过程
D．	植物通过光合作用将 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

北京奥运会"祥云"火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：+≡+；△="156.6"^-1
= +=；△="32.4" ^-1
则相同条件下，反应 =+的△=^-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，^2－移向电池的(填"正"或"负")极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的＝5.60，()＝1.5×10^{-5 -1}。若忽略水的电离及的第二级电离，则^－ +⁺的平衡常数＝。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）
(4)常温下，则溶液()(^－)(填">"、"＝"或"<")，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

已知：，下列说法正确的是（）

A．	2 氟化氢气体分解成1 的氢气和1 的氟气吸收270 热量
B．	1 氢气与1 氟气反应生成2 液态氟化氢放出的热量小于270
C．	在相同条件下，1 氢气与1 氟气的能量总和大于2 氟化氢气体的能量
D．	1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270

化学反应 $N_2+3H_2=2N{H}_3$ 的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A．	$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)=2N{H}_3\left(l\right)$ ; $△H=2(a-b-c)KJ/mol$
B．	$N_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)=2N{H}_3\left(g\right)$ ; $△H=2(b-a)KJ/mol$
C．	$\frac{1}{2}{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right)=N{H}_3\left(l\right)$ ; $△H=(b+c-a)KJ/mol$
D．	$\frac{1}{2}{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right)=N{H}_3\left(g\right)$ ; $△H=(a+b)KJ/mol$

红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图所示(图中的表示生成1产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)和反应生成的热化学方程式。
(2)分解成和的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80，反应达到平衡时还剩0.60，其分解率等于；若反应温度由升高到，平衡时的分解率为，(填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。原因是。
(4)和分两步反应生成1的＝，和一步反应生成1的(填"大于"、"小于"或"等于")。
(5)与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

已知：  ΔΗ=234.1kJ·mol^-1
                  ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1
则 的ΔΗ是（）

A．	-824.4 kJ·mol ^-1	B．	-627.6 kJ·mol ^-1
C．	-744.7 kJ·mol ^-1	D．	-169.4 kJ·mol ^-1

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．	硝酸铵	B．	生石灰
C．	氯化镁	D．	食盐

下列叙述不正确的是（）

A．	铁表面镀锌，铁作阳极
B．	船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．	工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率（质量比）生成的产品。理论上＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①、②（盐酸）③，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①

图中分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。

干电池应用广泛，其电解质溶液是混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填"正极"或"负极"）。
（2）若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去，最好选用下列试剂中的（填代号）。
.        .　　　　.       .

(3)的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2电子，的理论产量为。