高中化学消去反应与水解反应试题

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O₂(g)====CO₂(g)  △H= -393.51kJ•mol^-1
C(金刚石)+O₂(g)====CO₂(g) △H= -395.41kJ•mol^-1
据此判断，下列说法正确的是                                         （   ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

1966年，范克等人提出用H₂O、SO₂和I₂为原料进行热化学循环制氢法：
2H₂O(l)+SO₂(g)+I₂(s)H₂SO₄(aq)+2HI(g)；   H₂SO₄(aq)H₂O(l)+ SO₂(g)+O₂(g)；
2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气

A．a mol

B．0.5a mol

C．0.25a mol

D．2a mol

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

则以下说法正确的是(  )   

A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨

B．金刚石转化为石墨为放热反应

C．石墨转化为金刚石为物理变化

D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

下列反应属于吸热反应的是   (    )

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O

C．A+B =C+D；△H<0

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：

△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是
①C ， CO      ②AlCl₃， Al(OH)₃ ③Fe ,　Fe(NO₃)₂      ④FeBr₂， FeBr₃

A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③

已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 
2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热（焓变）为

A．488.3 kJ/mol

B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol

D．244.15 kJ/mol

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol

已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0） 下列说法正确的是（  ）

A．甲的能量一定大于丙的能量

B．该反应不需要加热

C．1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量

D．该反应表示：1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ

下列说法错误的是  (     )                    

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

已知：⑴ H₂（g）＋ 1/2 O₂（g）＝ H₂O（g）；△H  ="  a" kJ·mol^－1Ⅴ
⑵ 2H₂（g）＋ O₂（g）＝ H₂O（g）；△H  =" " b kJ·mol^－1
⑶ H₂（g）＋ 1/2 O₂（g）＝ H₂O（l）；△H  =" " ckJ·mol^－1
⑷ 2H₂（g）＋  O₂（g）＝ H₂O（l）；△H  =" d" kJ·mol^－1
下列关系正确的是（   ）

A．a ＜c ＜0	B．b ＞d ＞0
C．2a＝b ＜0	D．2c＝d ＞0

在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小正确的判断是（   ）

A．Q1＝Q2	B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2	D．无法判断

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H₁，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H₂，且△H₁＜ △H₂，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H₃，则A和D的物质的量之比为（   ）

A．	B．
C．	D．

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（   ）

A．△H1 ＝△H2	B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2	D．不能确定

已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H₁，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H₂，且△H₁＜ △H₂，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H₃，则A和D的物质的量之比为（   ）

A．	B．
C．	D．

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下：

物质	田	乙	CO
燃烧热／（）	1366	5518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）                   ；
（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合
物中C、H、O的原子个数比为    ，甲、乙的分子式为：甲    ；乙   
（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为    mol。