2009年全国统一高考理综试卷（四川卷）化学部分

关于浓度均为0.1 $mol/L$的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（）

下列有关物质检验的实验结论正确的是

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

25 ℃，101 $kPa$时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 $kJ/mol$，辛烷的燃烧热为5518 $kJ/mol$。下列热化学方程式书写正确的是（）

$X$、$Y$、$Z$、$M$是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且$X$、$Y$、$Z$相邻。$X$的核电荷数是$Y$的核外电子数的一半，$Y$与$M$可形成化合物$M_{2}Y$。下列说法正确的是(　　)

向$mg$镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体$bL$。向反应后的溶液中加入$cmol/L$氢氧化钾溶液$Vml$，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为$ng$。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体$pg$。则下列关系不正确的是（  ）

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 $ml$密度为$\rho g/ml$的过氧化氢溶液至250$ml$(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00$ml$至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
$Mn{O_4}^{-}$+$H_2{O}_2+$$H^{+}=$$M{n}^{2+}+$$H_{2}O+$

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填"酸式"或"碱式"）滴定管中。滴定到达终点的现象是。
（4）重复滴定三次，平均耗用标准$cmol/LKMn{O}_4$溶液$Vml$，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填"偏高"或"偏低"或"不变"）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

$H$已知$A-O$分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。$A,B,H$分别是由短周期元素组成的单质。$B$与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。$D$是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。$C$为淡黄色固体化合物，$O$能与$G$的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成$B$单质的元素位于周期表位置。化合物$C$电子式为。
⑵$J$的沸点比硒化氢（$H_{2}Se$）的熔沸点高，其原因是。
⑶$I$与在一定条件下也可直接反应生成$L$和$J$, 写出化学方程式：。
⑷写出$D$与水反应的化学方程式：。
⑸红棕色污染气体$M$的处理具有实际意义。现在常利用反应
$M+N{H}_3$$N_2+H_{2}O$（方程没配平）来处理$M$。当转移0.4$mol$电子时，消耗的M在标准状况下是$L$。

四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用$A$表示），$A$的碳链结构无支链，化学式为_{$C_4{H}_4{O}_5$};1.34 g $A$与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。$A$在一定条件下可发生如下转化：

其中，$B$、$C$、$D$、$E$分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。$E$的化学式为_{$C_4{H}_4{O}_5$}(转化过程中生成的其它产物略去)。
已知：

$A$的合成方法如下：
①

②

其中，$F$、$G$、$M$分别代表一种有机物。
请回答下列问题：

（1）$A$的结构简式是。
（2）$C$生成$D$的化学方程式是。

（3）$A$与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。
（4）$F$的结构简式是。

（5）写出$G$与水反应生成$A$和$M$的化学方程式：。

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（$LiFeP{O}_4$）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［$(C{H}_{3}COO{)}_{2}Fe$］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用$M$表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的$X$、$Y$，发生反应$mX\left(g\right)=nY\left(g\right)$$△H=QKJ/mol$。反应达到平衡时，$Y$的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积 $C$($Y$)/$mol/L$ 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是