25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和

25 ℃，101 $k P a$ 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 $k J / m o l$ ，辛烷的燃烧热为5518 $k J / m o l$ 。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．	$2 H^{+} (a q) + S {O_{4}}^{2 -} (a q) + B a^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q) = B a S O_{4} (s) + 2 H_{2} O (1); ∆ H = 57.3 k J / m o l$	B．	C．
D．	$K O H (a q) + \frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) = \frac{1}{2} K_{2} S O_{4} (a q) + H_{2} O (l); ∆ H = 57.3 k J / m o l$	E．	F．
G．	$C_{8} H_{18} I + \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 9 H_{2} O (l); ∆ H = 5518 k J / m o l$	H．	I．
J．	$2 C_{8} H_{18} (g) + 25 O_{2} (g) = 16 C O_{2} (g) + 18 H_{2} O (1); ∆ H = 5518 k J / m o l$	K．	L．

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对于化学反应方向的确定，下列说法正确的

A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D．固体的溶解过程与焓变无关

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对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

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已知反应4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

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某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，溶液中的SO₄^2-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu²^＋+2e^-=" Cu"

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu²^＋向铜电极移动

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已知热化学方程式(Q₁、Q₂均为正值)：
C(s)＋O₂(g) =CO(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，
有关上述反应的叙述错误的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q₁ kJ的热量

D．1 mol CO₂气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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