下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F为无色无味,且能使澄清石灰水变浑浊;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为 ;
(2)写出反应③的化学方程式 ;
(3)写出反应④的离子方程式 ;
(4)写出反应⑤的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。
已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性。一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出有关物质化学式:D是 ,H是 。
(2)写出下列反应的方程式:
①化合物G的溶液呈 (酸性,碱性,中性),其原因用离子方程式表示为 ,
②写出C+FH+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。
③G+JK用离子方程式表示为 。
下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A呈红棕色,C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:_________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是___________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是______________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时,若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L,则阴极产物的质量为____________。
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,请按要求回答下列问题。
(1)金属A元素在周期表的位置是 ,G的化学式是__________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式 ;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式 ;
(4)写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如下转化关系,请完成下列问题:
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:________________。
②当C是一种产生温室效应的气体分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为_________;D中所含化学键的类型______________。
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的式量相等。
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。
②A可由对应的单质直接化合生成,生成39gA时,放出255.5kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_____________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:____;B转化为C的化学方程式为_______________。
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A在B中燃烧的现象是 。
(2)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
(3)G+J→M的离子方程式是 。
(4)Y受热分解的化学方程式是 。
现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式
A、 B、
C、 D、
(2)写出下列反应的离子方程式:
A + B反应:
沉淀a+溶液b:
(3)检验物质D中阴离子的方法为 (说明实验操作、现象与结论等)。
(12分)X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物,它们的颜色各不相同,并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体,A、D是无色无味气体,G是一种常见金属,F是白色胶状沉淀,W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。
请用化学用语回答下列问题:
(1)写出X的电子式__________;D的结构式__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+Z→I+Y:_______________________
②D+G→E+H:_______________________
③M→W:_______________________
(3)写出n(X):n(Y)=2:1时与水混合的反应的离子方程式:____________
A、B、C、D均为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示。
(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式为 。有关反应的化学变化的化学方程式为 。
(2)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时,该反应的离子方程式为: 。
②A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时,推知B的化学式为: 。
(3)若A是碳化钙(CaC2),A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;则B的化学式为 ;
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,C的溶液呈现黄色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系。
试回答下列问题:
(1)A是___________,C是_________________。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。
(3)反应①的反应类型是___________________。
(4)从A、B、C三种物质中任选一种,从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性,并设计实验验证。
预测性质___________________________________________
主要操作___________________________________________
可能的现象__________________________________________
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E,氢氧化物D既能溶于强酸,也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。
(2)C与水反应的化学方程式为: 。
(3)G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应的氧化产物为 。
③当生成2mol二氧化氯时,转移电子 mol。
(4)酸雨在放置过程中pH不断减小,用化学方程式解释其主要原因 。
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,通常状况下是黄绿色,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题:
(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应,化学方程式为 。
(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式) ;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式) 。
(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)检验W气体的方法是 。
下列A~I九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。
请回答下列问题:
(1)A固体是 ,B的化学式是 。
(2)C与淡黄色固体反应的化学方程式是 。
(3)E转变为H和I的离子方程式是 ;
G与H反应的离子方程式是 。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:B 、F 、H 、乙 。
(2)写出下列反应的化学方程式
反应① 。
反应③ 。
(3)检验物质G中阳离子的方法 。
甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是 (填“乙”或“丙”,下同)。
②浓度均为0.01 mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是 。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为 。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是 。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是 。
②已知:TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式: 。
③常温下,将a mol·L-1乙溶液和0.01 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表示)。