(8分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
(1)写出下列物质的化学式:F中的溶质 _________;丙____________。
(2)反应③的离子方程式__________________
(3)H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式:_______________________
(4)A与水反应的离子方程式__________________
I(10分):A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________.
化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液,生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示:
则固体混合物中Mg的质量为_____________;NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II(5分):某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:
MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+
已知该反应中的H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是___________。
(2)该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____。
(3)溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。
(4)如反应转移了0.6mo1电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________。
常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________,B为________,其理由是______________________________________。
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为________,A在混合气体中的体积分数为________。
下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):
(1)写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ;
(2)写出G的一种用途 ;
(3)写出B与K的浓溶液反应的化学方程式: ;
(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有 个;
(5)写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。
下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)D中化学键的类型为________,C的电子式 ,B的空间构型为_________。
(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)写出J与K反应的化学方程式 。
(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物质的量浓度
为 mol·L-1。
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。
如图所示的框图中,A~I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体,它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。
(1)化合物A的化学式是_______________________。
(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
(3)标准状况下,将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计),所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A,完全反应后所得溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因:____________________________________。
(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质),则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分写出反应(Ⅲ)的化学方程式:
(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为
(3)若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1 mol A与含O.15 mol NaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为 。
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为 ,D的电子式为 。
②25℃时,浓度均为O.1 mol/l的B、C溶液,pH较大的是 (填溶质的化学式)溶液,写出B 溶液中显电中性的原因: 。已知,B溶液的PH=a,则其水电离出来的H+的浓度为:
(12分)一定条件下经不同的化学反应,可以实现图示变化,A为酸式盐;B为无色无味气体;无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝:X、F和Y为气体单质,且Y为有色气体,F为空气的主要成分之一;G为正盐,G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
(1)写出下列物质的化学式:A______________;Y______________
(2)写出反应⑤的离子方程式______________________________________。
(3)写出反应③的化学方程式______________________________________。
(4)常温下pH=10,体积均为100mL的D、W两溶液与M反应,消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化,且B的焰色反应呈黄色(其它生成物未在图中列出)
(1)无色溶液F中,一定含有的溶质的化学式为 。
(2)写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。
(3)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。
(4)将B与E的溶液混合时,可观察到的现象是_________________________,写出其反应的离子方程式__________________________________________。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。(填选项)
a.S
b.N2
c.Na
d.Mg
e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) 。
(3)若A、B、C为含有金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式可能为 ,X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,反应①的离子方程式为 或 。
A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:
(1)若C能使品红溶液褪色,已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E,放出49.15 kJ热量,则该反应的热化学方程式为______。
(2)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀,该反应的化学方程式是______
(3)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为______ 。
(4)若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是______
A、B、C、D均为中学化学中的常见物质,请根据题中信息回答问题。
(1)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D(未配平,反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。
若A是金属单质,D是非金属单质,且A 原子的质子数是D原子的2倍,则反应的方程式是 。
若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质,B、C均为氧化物,则反应的方程式是 。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个,B与C能发生反应,则反应的方程式是 。
(2)已知它们存在如下反应转化关系:A +B→C +D+H2O(未配平,反应条件略去)。
① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,试剂B的名称为 ,下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 。
a.Ba(OH)2溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.紫色石蕊试液
d.H2O2与BaCl2混合液
e.酸化的Ba(NO3)2溶液
f.饱和NaHCO3溶液
② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D 均为钠盐,C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,则C与D物质的量之比为 。
(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图。
已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质, 化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
(1)钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 。
(2)若乙是难溶于水的酸性氧化物。则
①R的原子结构示意图 。②乙的一种重要用途是 。
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是: 能转化为 能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为 。
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯,可以在碱性条件下加入R的单质除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2¯(有丙的阴离子生成)的离子方程式为 。
Ⅱ、(4)已知一定量的C单质能在O2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下右图所示:
1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为 ,一定条件下CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式为 。
某盐X由非金属元素组成,不稳定加热时分解,生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素,C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素,B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图,部分产物和条件已略去。请回答下列问题:
(1)X的化学式
(2)写出由E生成G的化学反应方程式
(3)写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
(4)由E直接转换成I可以加入 (填写两种属于不同类别的物质)。
(5)标况下,4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole-,写出此反应的离子方程式 。
(6)将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合,加入1.92g W,加热,待充分反应后,所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为
甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:丙为__________,H为__________。
(2)A的电子式为___________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时,E起到的作用是_______________________________。
(4)写出B+C―→D的化学方程式:__________________________________;
写出E+G―→F的离子方程式:____________________________________。