辽宁省沈阳郊联体高一下学期期中化学文试卷

一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的

在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A．

B．

C．

D．无法确定

区别SO₂和CO₂气体可选用的方法是

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是

下列含有共价键的离子化合物是

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是

海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是

从海水中可获得的在常温下为液体的单质是

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为             。
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）     ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）              。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。
（4）检验W气体的方法是             。

（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从   增加到       ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次       ，核对外层电子的引力逐渐        ，失电子能力逐渐      ，得电子能力逐渐     ，因此，金属性逐渐       ，非金属性逐渐        。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的       程度，以及它的最高价氧化物的水化物的       强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的      强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的       及氢化物的       来判断。
（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈          的变化，这个规律叫做元素周期律。

下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是        ，还原性最差的是     。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐                     ，试从原子结构的角度加以解释            。
（3）一定条件下，反应H₂S+Cl₂=2HCl+S能否发生？简述理由           。

(6分)（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式                           。
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式         。
（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿（Fe₂O₃）被CO还原成铁的化学方程式     。