福建省宁德市普通高中高三毕业班5月质检化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

下列说法正确的是

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

利用下图所示装置进行实验，通入Cl₂前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是

常温下，0.01 mol·L^－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是

A．溶液一定呈酸性

B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－

C．溶液加水稀释，离子浓度都减小

D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：
2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)   △H＜0
某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是

电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO₃^－降解成N₂的电解装置如下图所示。下列说法正确的是

甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

（1）若甲是CO₂。
①常用于泡沫灭火器的是       （填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L^－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是         。
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为          。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H₂SO₄)＝1︰1︰2时，丙的化学式是         。
（3）若甲是Cl₂。
①甲转化为乙的离子方程式是            。
②已知：TiO₂(s)＋2Cl₂ (g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol^－1
写出TiO₂和Cl₂反应生成TiCl₄和O₂的热化学方程式：         。
③常温下，将a mol·L^－1乙溶液和0.01 mol·L^－1H₂SO₄溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数K_a＝           （用含a的代数式表示）。

水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－  K₁＝1.0×10^－14
OH^－＋H₂OH₃O^＋＋O^2－  K₂＝1.0×10^－36
水中c(O^2－) ＝              mol·L^－1（填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是        。

（3）铁酸铜（CuFe₂O₄）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe₂O₄）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂的物质的量浓度分别为2.6 mol·L^－1、 1.3 mol·L^－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe^3＋和            （填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe^3＋)、c(Cu^2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是     （用“A”、“B”填空）。
（已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39、K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20）

③操作Ⅲ为         、          。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe₂O₄）先要煅烧成氧缺位体（CuFe₂O_4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为                      。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N₂的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝     。

为研究亚氯酸钠（NaClO₂）吸收SO₂的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为                  。
（2）当观察到丙装置中                时（填现象），停止实验。
（3）探究亚氯酸钠与SO₂的反应。
①假设SO₂被完全反应，检验乙装置中生成的SO₄^2－和C1^－，应选用的试剂是      （酸性条件下ClO₂^－不干扰检验）。
a．稀硝酸
b．稀盐酸 
c．BaCl₂溶液
d．Ba(NO₃)₂溶液
e．AgNO₃溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：

（4）测定亚氯酸钠的利用率。实验步骤如下：
ⅰ 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋2I₂＋C1^－）。
ⅱ 将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)。重复进行3次滴定，得Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00 mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       、       。
②该实验NaClO₂的利用率为          。
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO₂的溶解量，有利于提高NaClO₂的利用率。增大SO₂的溶解量的措施有           （填一种）。

选考[化学一物质结构与性质]铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为            。
（2）金属化合物Cu₂Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu₂Zn合金的晶体类型是     。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有         ；
a．离子键       
b．共价键       
c．配位键
d．氢键         
e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是            ；
③该离子中N原子的杂化类型有            。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。该化合物的化学式为        ，O的配位数是      。

选考[化学——有机化学基础]M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH₂ RCH₂CH₂OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是           ，Y的结构简式是             。
（2）步骤①的反应类型是             。
（3）下列说法不正确的是             。
a．A和E都能发生氧化反应           b．1 molB完全燃烧需6 mol O₂
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1 molF最多能与3 mol H₂反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是                                 。
（5）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为             。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰