下列说法正确的是
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3,还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下:已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2↑;②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;③ Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题:(1)操作I为 ,固体X中主要含有 (填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用 (填写仪器或试剂名称)。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是 。(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。(4)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。
某无色溶液M可能含有离子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸,产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,C(H+)之比为2 :1③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0;⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka,醋酸根水解常数为Kb,水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka•Kb=Kw⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1上述归纳正确的是
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;②除去反应混合物中的不溶物;③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是