高中化学有机物的推断填空题

(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

	化学试剂	现象
方法一
方法二

(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        

下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：________________。
（2）反应①的离子方程式为__________________。
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
（5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
________________________________________________．
（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。                                 
请按要求填空：（1）写出A的电子式            、F元素在周期表位置                    （2）反应⑤的化学方程式为：                               。
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 。
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为                 。

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄。将它们分别与H₂SO₄作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________________  E____________
(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________
(3)写出D + A → W + E + H₂O反应的离子方程式：                            

下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

（1）单质A的名称          。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2．24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是________________。
（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是________________。
（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是________________。
（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是________________。

淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题
（1）固体A的名称                ，X的化学式                 。
（2）反应③的化学方程式为                                          。
（3）写出反应②④的离子方程式：
反应②                                                       。
反应④                                                       。
（4）溶液C中的阴离子主要是__________，检验该离子的实验操作为______________
_________________________________。

(10分) 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是                     ；
（2）写出操作①的反应离子方程式                     ；                             。
（3）在操作②中观察到的实验现象是                    。
（4）操作③中发生主要反应的离子方程式为                           。

有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是     ；实验室制取A的离子方程式为             。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为           。
（3）若B有两性，则反应②的离子方程式是                  。
（4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                      （请写出试剂名称）。
（5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为             ，C的电子式为           。

A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）C的名称是        ；D的俗称__________；F的化学式          ；
A+甲→C的反应条件是            。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于        。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应 
⑤复分解反应 ⑥置换反应   ⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙：                                          。
②D+F+丙→G：                                          。

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是          ；M中存在的化学键类型为       ；R的化学式是          。
（2）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：          
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：          

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为      ；I分子的空间构型为      
（2）反应②的实验现象为      
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是      ；操作b为       
（4）反应①的离子反应方程式为       ；反应③的化学反应方程式为          
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                    .。