(10分) 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是 ；
（2）写出操作①的反应离子方程式 ； 。
（3）在操作②中观察到的实验现象是 。
（4）操作③中发生主要反应的离子方程式为 。
（每空3分，共12分）已知A－K是中学化学中常见有机物，其中G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，它们之间有如下关系。
试回答下列：
（1）写出实验室制取A的化学方程式：_______________________________________；
（2）写出D→E的化学方程式：______________________________________________；
（3）写出I→J的化学方程式_____________________________________________；
（4）写出酯K的结构简式：__________________；
乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的π键数目为 。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为 。
（3）乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。
某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过 mol电子。
（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为 极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到 电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为 。
按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变
D．溶液中
将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
| 溶液 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （填字母）
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= (填准确数值)。
（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。
（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)="=" 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式 ，该反应的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为： 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有 （填字母）
| A．及时移出氨 | B．升高温度 |
| C．使用催化剂 | D．循环利用和不断补充N2 |
②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为 。
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