Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题
（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：
| t(℃) |
750 |
850 |
1000 |
| CO% |
0.7 |
2/3 |
0.5 |
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也
为100mL，此时醋酸的电离常数为b， 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式为____________，1molG最多能与______molH2在催化剂作用下发生加成反应。
(2)检验C中含有Cl元素时，可选取的试剂是_________(填编号，按选取先后顺序排列)
a．氢氧化钠的水溶液 b．稀盐酸 c．硝酸银 d．稀硝酸
(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式______________________。
(4)H是E的同分异构体，H中苯环上有只有两个取代基，且位于苯环的对位，H可以使氯化铁溶液显紫色，可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，则H的结构简式为 。
C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。
（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。
（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有___________个C原子。
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________克。
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________（填写序号）。
a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时的S2-的浓度为____。
已知
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
① CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－764.5kJ/mol
② CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
③ H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
则CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝__________kJ/mol
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
。
①P1_________P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L-1）-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
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