高中化学有机物的推断填空题

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                   

下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为       ；
（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是       （填序号）
（3）反应⑤的离子方程式是                                           
（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是          L。
（5）反应⑧的化学方程式是                                       

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为          。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
G→J的化学方程式为                          。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是______________________________________。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是________________________________________
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________________________。

(9分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。

(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：                             。
(2) 电解A溶液反应的离子方程式为___________________________。
若该反应中转移电子数为8N_A，则产生的氯气在标准状况下体积为             L
(3) J分子的空间构型为______________________
(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：_______________________________________。

X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为         ；X的化学式为              。
（2）反应②的化学方程式为                                        。
（3）反应⑦的离子方程式                                           。

（共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置          周期         族。
（2）分别写出反应②⑦的化学方程式                                           ；                                。
（3）写出引发反应④的实验操作                                                 ；
（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：
                                     。
（5）写出上图中物质C与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：                        。

(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为             ； 
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是                      ；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为                                               ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为        。

（11 分）已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式：________________
（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0．5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________
（6）—定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________。

下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是                                          ；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     ；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是         （填化学式）；I→F的离子方程式为                         。

A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)           ；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)           ；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：                                       
写出溶液C―→溶液D的离子方程式：                                   ；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
                                              。

甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
(1) 写化学式：X          ，C          D          。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④                                           ；
⑤                                           
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧                                           
⑨                                           。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）         。

(8分)如图所示，已知A、D、E、F是中学常见的单质，B、C是氧化物，且B是红棕色固体，请填空：

（1）A 是         ， B是         。（填化学式）
（2）写出反应③的化学方程式为                                     。
（3）写出反应④的化学方程式为                                     。
（4）C电解时，每生成1molA ,同时生成         molE。

（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：
(1）写出G→H的化学方程式为________________________；
此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                 ；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂  = 17EH₂+12C
①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是          
②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H₂的物质的量为           

(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式             B的电子式                。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H                          ，
F+J → B + C + I                               。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式                                    。