(8分)如图所示,已知A、D、E、F是中学常见的单质,B、C是氧化物,且B是红棕色固体,请填空:(1)A 是 , B是 。(填化学式)(2)写出反应③的化学方程式为 。(3)写出反应④的化学方程式为 。(4)C电解时,每生成1molA ,同时生成 molE。
Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为: Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)
⑵产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
新制的氯水显色,说明氯水中有存在,蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,起作用的成分是 ,但很快又褪色,起作用的成分是 ,氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是
⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时必须选用的仪器是(填入字母)
⑵在配制过程中,下列操作不正确的是
CO与CO2的混合气体18g,在标准状况下体积为11.2 L,其中CO2的质量为__________,CO的物质的量为__________,则混合气体的平均摩尔质量为____________。
将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)?CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。 (1)该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。 (2)若在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________
(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时,则下列说法中正确的是__________。 ①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂