A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为
（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于
（2）B的平衡浓度为
（3）A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
（14分，每空2分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 |
金属 |
金属 |
C(H2SO4) |
V(H2SO4) |
溶液温度/℃ |
金属消失 |
|
| 序号 |
质量/g |
状态 |
/mol·L-1 |
/mL |
反应前 |
反应后 |
的时间/s |
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。
（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。
（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；
金属阳离子的核外电子排布式为 。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1
热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
粤公网安备 44130202000953号