2011年5月份以来，受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响，我国南方出现持续罕见的旱情，为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水，减缓水资源短缺和干旱的危害。已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：
提示：
不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）A和I的结构简式为：A I
（2）F中官能团的名称为：
（3）反应②和⑦的反应类型为：② ⑦
（4）反应④的化学方程式为：
（5）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式：
（6）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式：
(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
(3)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。
(5)D→C反应的化学方程式是 。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)
(7)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
X： ；F： ；G： 。
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G： ；
G→E： 。
（3）实验室里，C常采用 法来收集。
某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH3→C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。
请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。
下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：
（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：
① ；⑤ ；⑧ 。
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
① + OH－
① + ⑥
. (8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的X原子个数比A分子中多1个。请回答下列问题：
（1）分析同主族元素性质的递变规律，发现A、B物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _____________ 。
（2） B在一定条件下反应生成C的化学方程式是 __ 。
（3）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
，电子式为
则n值____________________。
X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现
如图所示的转化关系：
（1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________，
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____________（STP），
（3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为________，反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 。
②反应B+A→C的离子方程式为 。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
（共12分）下图中A～J分别代表代表相关反应的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式 .
（2）写出反应①②的化学方程式：
① ，
② 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）J与F反应的化学方程式： 。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移的电子数为 mol。
（共4分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
⑴若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：
⑵若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。
工业上制取铝的流程如下：
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
（1）试写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D ，E 。
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：
| |
Al2O3 |
Fe2O3 |
Na2O |
| 铝土矿 |
55% |
16% |
0% |
| 赤泥 |
15% |
48% |
8% |
试求制取1t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程)
已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。
（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水
②B、C均为氧化物：
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：
B是水且水是氧化剂
②B、C均为氧化物
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式： ；
A→乙+C反应的化学方程式：
A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）B中的化学键有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式 。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是
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