高中化学有机物的推断填空题

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是             B的化学式是            
（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。

下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

（1）A的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　；G的名称为      　　       ；
（2）请写出反应D→F的化学方程式，并用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
　　　　　　　　　　　　                           　　　　　　　　　　　。
（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是　　　　　　   （填物质的化学式）；现象是        
                                。

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为      ；I分子的空间构型为      
（2）反应②的实验现象为      
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是      ；操作b为       
（4）反应①的离子反应方程式为       ；反应③的化学反应方程式为          
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                    .。

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有                              （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是         ，并写出相应的化学方程式                                          。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在                   （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式           。
（4）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H₂O₂ - 2e^- → 2H⁺ + O₂↑；还原反应:MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式                                      。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂ + X + K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为           。

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是       。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是          。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                         。
②将物质C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为               。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                       。

2011年5月份以来，受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响，我国南方出现持续罕见的旱情，为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水，减缓水资源短缺和干旱的危害。已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：

提示：不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）A和I的结构简式为：A        I         
（2）F中官能团的名称为：                     
（3）反应②和⑦的反应类型为：②          ⑦           
（4）反应④的化学方程式为：                            
（5）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式：                              
（6）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式：                                       

A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体。甲、乙、丙为常见气体。各物质的转化关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）C的名称是        ；D的俗称__________；F的化学式          ；
A+甲→C的反应条件是            。
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于        。
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应 
⑤复分解反应 ⑥置换反应   ⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式。
①A+F→E+乙：                                          。
②D+F+丙→G：                                          。

(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式            
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式          
(3)完成铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                         。
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                          。
(5)D→C反应的化学方程式是                                              。
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
(7)Al与NO₃^－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是        。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是     ；实验室制取A的离子方程式为             。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为           。
（3）若B有两性，则反应②的离子方程式是                  。
（4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是                      （请写出试剂名称）。
（5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为             ，C的电子式为           。

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：           ；F：           ；G：          。
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：                                       ；
G→E：                                       。
（3）实验室里，C常采用                       法来收集。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S       b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

工业上制取铝的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
（1）试写出下列物质的化学式：
A         ，B          ，C         ，D         ，E         。
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al₂O₃之后的残渣）所得数据如下：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
铝土矿	55%	16%	0%
赤泥	15%	48%	8%

试求制取1t Al₂O₃所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程)

已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙        、丁         、戊         。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：                                     。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：                                        ；
A→乙+C反应的化学方程式：                               

已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式                                   ；
写出丁生成戊的离子方程式                                             ；