下列①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知①—⑤和⑥—⑩分别含有同一种元素：
（1）分别写出①、⑤、⑧的化学式或离子符号：
① ；⑤ ；⑧ 。
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
① + OH－
① + ⑥
现有、
、
、
、
、
六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液、
、
呈碱性，且碱性为
；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是;
(2)溶液是,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:、
、
、
.
某温度时，在2L密闭容器中气态物质和
反应生成气态物质
，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出、
、
的物质的量（
）随时间（
）变化的曲线：
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物的平均反应速率：;
(4) 该反应达到平衡时反应物的转化率
等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① ② ③
和
元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析，、
和
元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）的晶体结构与晶体硅的相似，其中
原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物的电子总数与
的相等，则
为填元素符号）。
是优良的耐高温材料，其晶体结构与
晶体相似。
的熔点比
的高，其原因是。
（4）、
为同一主族的元素，
和
化学式相似，但结构和性质有很大不同。
中
与
原子间形成
键和键，
中
与
原子间不形成上述
健。从原子半径大小的角度分析，为何
、
原子间能形成，而
、
原子间不能形成上述
键。
金属铝的生产是以为原料，在熔融状态下进行电解：
请回答下列问题：
（1）冰品石（）的作用是。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填"上层"或"下层"）。
（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填"阳极"或"阴极"）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。
a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填"正极"或"负极"）。
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