高中化学有机物的推断试题

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属。物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙              ； F             ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式                                         。
②D和G的水溶液反应的离子方程式                                     。
（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在          之间，验证的简单方法是：                              。

已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：____________________________；
（2）B的电子式为                                ；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是                     ；
（4）A和D反应的化学方程式：____                    。

下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为               。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：                                    。
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物    g。

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（  ）

A. 若A的单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－="=" H₂O＋CO₃^2－，则E是一种清洁的能源
B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
C． 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁
在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。

请回答：
（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为          ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。
（2）C的电子式为____   ；反应②的离子方程式为        ____。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__                 __。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为       。
（7）检验F中阳离子的方法为__                 __

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。
②X可能为__________________（填代号）。
A．NaHCO₃  b.Na₂CO₃   C．Na₂SO₃   D．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。
A．盐酸  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学反应方程式为__________________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。

I:A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^—、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺。已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式            ，气体1的结构式             。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为            。
（3）乙的化学式              。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为            。

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为        。
（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
负极反应：                           ；正极反应：                           。
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为                             。
（4）反应②的化学方程式为                                           。
（5）反应⑤的化学方程式为                                           。

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。
（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。
（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。
（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。
（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。
（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO₄^－−转化为难溶于水的TcO₂，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下列框图填空。

（1）单质C是______________、化合物H是______________
（2）写出由E生成G的离子反应方程式________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是________________________________。

下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是
A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：              
（2）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________________
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式              

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：

（1）若试剂1与试剂2不相同。
①则X与试剂1反应的离子方程式是_______________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为_________________________。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_______。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是______________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为______________________________。
③高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为_____________________。

甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。（已知E的电解有氢气和氧气产生）

请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。
（2）A的电子式为________________________________。
（3）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为_____________________。
（4）写出B＋CD的化学方程式：_________________________________
写出E＋GF的离子方程式：______________________________________