高中化学有机物的推断试题

I:钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第________周期，第________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式               。
Ⅱ:A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________。
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是                     。

常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H₂产生。已知H₂的燃烧热为286 kJ·mol^-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中x为______________
（4）写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。

（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO₄^-(⁹⁹Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO₄^-转化为难溶于水的TcO₂，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________。

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出F的电子式____________________________________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的____________溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为______________________________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________。
（5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是____________________________。
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。
（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）
（4） 反应④的离子方程式是__________________________________。
（5） 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）， 同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是 _________________________。

工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂，同时可得到副产品SiO₂，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH₄)₂SiF₆ + BaCO₃ BaSiF₆ + 2NH₃↑+ CO₂↑+H₂O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为                。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为            、            。
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是                     。
（4）SiO₂可用于制作                  ，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF₂，理论上需补充原料H₂SiF₆               mol。

已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A             ，E            。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置                        。
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴          溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为           色，证明原溶液中的金属阳离子为            。
（4）F转化为G的化学方程式：                                。
（5）写出②中反应的离子方程式：                              。

以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式             ；F的电子式              ；
（2）反应①的离子方程式                              ；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                ；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈        色；可用           试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

某强酸性溶液X含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H^＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：__________________________________
反应⑤：__________________________________
反应⑥：__________________________________
反应④：__________________________________
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是____________(填序号)。

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________________。
②X可能为__________________（填代号）。
a.NaHCO₃  b.Na₂CO₃     c.Na₂SO₃     d.Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H₂O反应的氧化产物为_____________。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。
a.盐酸  b.BaCl₂溶液  c.NaOH溶液  d.Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学反应方程式为____________________________。
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：
       
（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是                ；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：              ．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为               、               ．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：                      ．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：                    ；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_____________。

一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe（OH）_nCl_（6-n）]_m，应用非常广泛。
为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：
（1）①步骤I中的试剂A是                       （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
②步骤III的离子方程式为               
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有               
④溶液2中存在的电荷守恒式为    ；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则                （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为                ；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂0₃，他的判断是否正确？   （填“是”或“否”）；其理由是               
（用离子方程式等释）

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

（1）B的化学式是                     
（2）A的电子式是                     
（3）已知气体F是一种漂白剂，写出D和F反应的化学方程式：                    
（4）写出反应II的离子方程式：                    

A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B、E和F的化学式为B      、E        、F            ；
（2）反应①的化学方程式为：                            ，其反应类型为                。

X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：
下列推断不正确的是

A．若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”

B．若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢

C．若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮

D．若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质