以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
（1）G的化学式 ；F的电子式 ；
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
【化学---选修5：有机化学基础】
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A-F的反应类型是 ；G中含氧官能团的名称是 。
（2） A-C的反应方程式是 。
（3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意”），你的理由 。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是 （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有 种。
①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应
【化学---选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。
（1）基态E原子的价电子排布图___________________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。
（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。
②+③+⑥： 
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