高中化学有机物的推断试题

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因                                 。
（2）写出C与K反应的化学方程式                   ，该反应的反应物总能量     （填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式                             。
（4）写出E物质的电子式                             。
（5）J与H反应的离子方程式为                                   。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式                     。

下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。

回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称       ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为          。
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H⁺) =         mol·L^－1。
（3）反应③的离子方程式为                                             。
（4）反应④的化学方程式为                                             。
（5）A的密度为2.68 g·L^－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为     。

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：
（1）写出B物质的化学式：              ；F的名称：                 ；
（2）写出第③步反应的化学方程式为                                    ；
（3）第④步反应中溶液颜色的变化                                      ；
写出第④步反应的离子方程式                                           ；
（4）写出SO₂和B反应的离子方程式                                     ；
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                        。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移               。在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比是____________。
（2）若A是常见的金属，B是氧化物，C、D是含有A的金属元素的盐；水溶液分别显碱性、酸性，
原因是                   (用离子方程式表示)。C、D反应形成另一种含有该金属的化合物。该反应的离子方程式是                 。D变为C的离子方程式                 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素是同一主族元素，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式               及④反应的离子方程式_______。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式                      。B发生铝热反应的方程式是                             。写出A的含有两种不同价态的氧化物的两种制法的方程式                            ；                          。

A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①D的化学式是            。
②反应Ⅲ的离子方程式是                     。
③现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为          。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是                                。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：
                    ，                       。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是                                。

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na₂O₂， X的同素异形体只有3种
C．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E一定能还原Fe₂O₃
D．若X是Na₂SO₃，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

(本题共2小题，共18分)Ⅰ．(9分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1 mol·L^－1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为       ；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为           ；
③X可能为       (填代号)。
a．NaOH         b．AlCl₃         c．Na₂CO₃         d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为               ；
②A与H₂O反应的化学反应方程式为                                   。
Ⅱ．(9分)某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图          。
（2）化合物A的化学式为           ；请设计实验方案验证A中阴离子                  。
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式                                 。
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式                               。

已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na₂CO₃放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②         B．②④         C．①③         D．③④

甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：

下列说法中错误的是

A．甲可能是单质，也可能是化合物

B．丁可能是酸，也可能是碱

C．反应①②一定是氧化还原反应

D．反应③一定是化合反应

【改编】已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：

下列说法不正确的

A．若丙既具有漂白性又具有还原性，则丁可能是H2O

B．若甲是某种金属，则丙可以是氢氧化钠溶液

C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁不可能是CuO

D．若甲是某种非金属，则丙溶液可能呈现酸性也可能呈碱性

【原创】Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素， F为强碱(部分产物略去)，则B+D→E的离子方程式为         ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为           。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为       ，A+B→C+D的化学方程式为                                 。
Ⅱ．(共10分)白色固体X(仅含四种元素)，在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂。某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取25.20gX在惰性气流中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z。请回答下列问题：
（1）X的化学式为           ，固体Y的电子式             。温度高于150℃时完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为                                        。
（2）固体Y的水溶液，露置于空气中会有什么现象产生。写出发生该现象的化学方程式：         。
（3）一定条件下，固体Z与木炭混和加强热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应方程式          ；并设计实验方案验证该反应生成的固体产物                        。

中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是
A．若A是CaC₂，X是H₂O，则Y一定是溴水
B．若A是金属钠，X是H₂O，则E一定能还原Fe₂O₃
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应
D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：

下列说法正确的是

A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

B．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为___________，该反应中D起到的作用是_________。
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。