高中化学有机物的推断试题

已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式:A        ，C        ，F        ，G        。
（2）检验D中阳离子的方法                                              。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A                                     。
（4）写出下列转化的离子方程式C→D：                                    。

（本题共2小题，共18分）Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为      ；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为          ．
③X可能为      （填代号）．
a．NaOH       b．AlCl₃        c．Na₂CO₃          d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为         ．
②A与H₂O反应的化学反应方程式为           ．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图         。
（2）化合物A的化学式为        ；
请设计实验方案验证A中阴离子       ；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式         ．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式         ．

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为           。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为           。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为           （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl₅(g)，存在平衡：PCl₅(g)PCl₃(g)+ Cl₂(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t₁时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl₃(g)与Cl₂(g)反应的热化学反应方程式为    。
（5）t₂时：v_正    v_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl₅(g)、0.2 mol PCl₃(g)、0.1 mol Cl₂(g)，到达平
衡前，PCl₅的物质的量将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为                   。
（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理                             。
若生成1mol O₂，该反应转移电子的物质的量为            。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
①A为           (填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：             。
②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：                        。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________ ，写出乙转化为丙的化学方程式 :_______________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则甲物质是___________。
写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。

回答下列问题：
（1）B的化学式是     ，D的化学式是     。
（2）反应①的离子方程式是     。
（3）反应②的化学反应方程式是     。

(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。

请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式     ，D物质的电子式     。
（2）写出E→H的化学方程式           。
（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式            。

(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则B+D→E的离子方程式为   ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为   。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为   ，A+B→C+D的化学方程式为         。
Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图   ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为   ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为   。
（2）乙的化学式   ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为   。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为   ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价    。

固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO₃^－+ AlO₂^－+H₂O="=" Al (OH)₃↓+ CO₃^2－
下列说法正确的是

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3

C．溶液丁中的阳离子一定只含H^+、Fe^2+

D．溶液甲中一定含有AlO2^－，可能含有CO3^2^－

甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为        。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋206.0 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol^－1
写出气体乙与气体丙反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式：__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T₁ ______ T₂（填“>”、“<”、“=”）。

温度/℃	T1	T2
K	2.041	0.012

③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为     （用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O₂，则甲的一种重要用途是            ；产物丙与Cl₂按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是                    。

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO₂
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl₃
C．若X为O₂，则A可为硫化氢
D．若X为Cl₂，则C可为FeCl₃

(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________；丙____________。
（2）反应③的离子方程式__________________
（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________
（4）A与水反应的离子方程式__________________

(12分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：X：___________________________________________；
G：____________________。
(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________________________。
(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为____________________________。

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．
化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：
MnO₄^—、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。