中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系 (部分生成物和反应条件略去): 
。下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————
（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________.
（3）常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgNO3浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是________。(填化学式)
（4）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。 
电解时，b极的电极反应是_______。若在a极产生112mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为______g。
(12分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为____________________________________________。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________________mol。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为____________(填化学式)。
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式__________。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。
(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)
（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为 。
（2）实验室检验B的方法是 。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式： 。
（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式： 。
（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号)。
A．石灰石
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．稀盐酸
E．纯碱
所需气体发生装置是 (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②的离子方程式为 。
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 。
（4）已知D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。若D的浓度为1．0×10—2 mo1/L ，将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3)2溶液的最小浓度为 mol/L。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）
a．S
b．N2
c．Na
d．Mg
e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。
（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为 ，其电子式是________；C与X反应的离子方程式为 ．
（3）若E为含氧酸，X是②与Al元素形成的盐，D是有净水作用的白色难溶性物质，则A与水反应的离子方程式为_____________________。
（4）若A是淡黄色固体，E为碱，B是气态氢化物，C、D都是气态氧化物且会造成光化学烟雾污染，B能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，X是单质，则A与水反应的方程式是：________________，B
C的化学方程式为 ．
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若C能使品红溶液褪色，已知0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E，放出49.15 kJ热量，则该反应的热化学方程式为______。
（2）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，向C溶液中滴入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是______
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步,则A→C反应的化学方程式为______ 。
（4）若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,且浓度相同时碱性依次减弱,则反应①的离子方程式是______
A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。
若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。
若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是 。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为 ，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 。
a．Ba(OH)2溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．紫色石蕊试液
d．H2O2与BaCl2混合液
e．酸化的Ba(NO3)2溶液
f．饱和NaHCO3溶液
② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D 均为钠盐，C与B反应能转化为D。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为 。
(16分)Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图。
已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质， 化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。
（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为 。
（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则
①R的原子结构示意图 。②乙的一种重要用途是 。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是： 能转化为 能。
②R的单质与MnO2反应的化学方程式为 。
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2¯（有丙的阴离子生成）的离子方程式为 。
Ⅱ、（4）已知一定量的C单质能在O2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：
1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为 ，一定条件下CO2(g)与C（s）反应生成CO(g)的热化学方程式为 。
（共13分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：
（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母）
（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。
（3）写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，
其中瓶I中盛放的是 ，瓶II中盛放的是 。
（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是 （填选项字母）
下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
（1）写出B的电子式：____________________。
（2）反应⑤的现象是_____________________________________________。
（3）反应①的化学反应方程式是______________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
（4）反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐。W是具有红色金属光泽的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole－，写出此反应的离子方程式 。
（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为
K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是 ，H的化学式是 。
（2）写出F→G的离子反应方程式 。
（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是 。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。
（2）写出实验室制Y的化学方程式 。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
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