（本题共2小题，共18分）Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；
②A与H2O反应的离子反应方程式为 ．
③X可能为 （填代号）．
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为 ．
②A与H2O反应的化学反应方程式为 ．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。
（2）化合物A的化学式为 ；
请设计实验方案验证A中阴离子 ；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 ．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 ．
金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。
已知:①C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)MgO(s) ΔH="-732.7" kJ·mol-1
（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)
Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。
（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制金属镁工艺的关键流程如下:
①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。 “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180 ℃的原因是 。
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。 
（3）Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X，X的化学式为 。
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极 。 正极
水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体
（1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。
（2）为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水)
①当温度在0～280℃质量不变，是什么原因： 。C→D减少的物质其物质的量为
②该水滑石的化学式为 （写出计算过程）
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点）
（2）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 .
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。
（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。
（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________________。
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/LKOH溶液），通过装置Ⅱ制备稀H2SO4。若持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。
①0<V≤44.8时，装置Ⅰ的总反应方程式为： 。
②44.8<V≤89.6时，装置Ⅰ中负极电极反应为： 。
③装置Ⅱ中C棒上的电极反应式为： 。
④ 若装置Ⅰ中消耗的甲烷在标况下的体积为22.4L，则装置Ⅱ中理论上生成的H2SO4的物质的量为 mol。
计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是 。
A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因： 。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为 mol/L。（已知
）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是 。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
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