（10分，每空2分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________
（填序号）
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金
属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：反应①的化学方程式： ；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：
X、Y、Z为三种常见
的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ，Z为 （填名称）。
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ____ ，
A的化学式为 。
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式
为
。
（4）当X、Y均为非金属
固体时，X与A反应的化学方程式为
。
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物
，并且存
在如下转换关系：
试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为 。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为 mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还
原剂的质量比为 。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为 。
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中
的用品。
①D的电子式是 
。
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
③氯碱工业制备A的化学方程式是 
，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是 。
②B可作净水剂，其原理是 
（用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为 ；
⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为 ，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为 ，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
⑹G的化学式是 。
元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。 A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物： ；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物： ；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物： ；
（4）若A和X均为非金属单质： ；
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
（1）Y元素在元素周期表中的位置 周期 族
（2）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（3）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，
该反应的化学方程式是 。
有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如下图：
| A |
|
|
|
| |
|
B |
C |
（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： > > （用化学式表示）。
（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3．17g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0．1mol/LZ水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子
方程式： 。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的电子式 ，丁的水溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因为
（用离子方程式表示）。
③将20mL0．5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0．2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 。
④写出X与水反应生成两种酸的电子式 ， 。
有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和，产生红褐色沉淀。
（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为 。写出C与F反应的化学方程式 。（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有： 。（填写编号）
．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的
还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。
A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______
检验D中阴离子所用试剂为：
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。
(8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A________，B________，J________。
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
(3)反应④的化学方程式为：______________________________。
(4)写出离子方程式：
反应②_______________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
反应①的热化学方程式 。
某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是 。
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C： ；
H→I： 。
X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；
（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
① ；② ；
③ 
；④ ；
⑤ 。
（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入 （填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式 。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为
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