高中化学有机物的推断试题

A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）

请填写下列空白：
（1）B的电子式为                   ；
（2）D固体可用于净水，请用相应的离子方程式及简单文字说明原因：                   
                                                        ；
（3）反应⑥的化学方程式为                                            ；
反应④在冶金工业上属于             （填金属的冶炼方法）；
（4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为                       ；
（5）反应②的化学方程式为                                            ；
反应③的离子方程式为                                              ；
（6）收集一试管H，将其倒置于水槽中，然后向试管中通入一定量的O₂使试管内液面上升，最终剩余气体占试管容积的一半，则原有H与所通入O₂的体积比为        。

8分）一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。

（1）写出下列物质的化学式：A              ; Y              .
（2）写出反应②的离子方程式                                               
（3）写出反应③的化学议程式                                               
（4）常温下PH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系
D               W(填“大于”“ 小于”或“等于”)

已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H₂O₂，H₂O₂在碱性条件下分解速率会加快。请回答：
（1）B为淡黄色固体，请写出A与C反应生成B的化学方程式                                                                         
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为                                 
（3）请写出上述电解反应的化学方程式                                           
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为                                           
（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式                                                           

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（  ）

A．甲是BaCl2

B．丙是Ba(NO3)2

C．戊是Na2SO4

D．X是Na2CO3

（ 10分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：                                              ；
反应④的离子方程式：                                              ；
反应⑥的化学方程式：                                              ；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是        （填序号）。

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（二）(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：B       ，F       ，H      。
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是     剂，反应②中是     剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是     ；若反应①是在常温条件下进行，则A是     。
（4）写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式                       。
（5）H的溶液呈      （酸性、碱性）原因：                        。
（6）检验H溶液中阳离子的操作是：-------------                                

（一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A           ，B         ，C          。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
                             ，                                  。
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     
（4）写出由F→H的化学方程式：                                           。

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：

（１）单质F是________；
（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
（5）写出单质C转化为A的化学方程式：___________________________________。
（6）化合物A与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是                。
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                  。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                   ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式                               。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是              ，C中发生反应的离子方程式为                    。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂ O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B，则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：                                      ；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为                                ；
（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是                ；
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是            ,               ；
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为                                  。

(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式             ； D的电子式            ；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，
请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式        ，D的电子式        ，J的结构式         。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①                                              ；
反应②                                                。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                       。

(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

（1）写出：A的化学式             ，F的化学式          。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是          （填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式：                                         ；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                 ，每生成0.15molC电子转移         mol。
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
                                                         。

下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；
请回答下列问题：
（1）请判断X的化学式：                。
（2）反应①中A物质的作用是             。
（3）反应①、⑤的化学方程式：①                  ；⑤                 。
（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是           （写一点即可）。