[浙江]2012届浙江省杭州市高复高三上学期11月份月考化学试卷

下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

下列离子方程式，正确的是

关于反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O = 7Cu₂S+5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物	B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物	D．FeS2只作还原剂

某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，全部投入50mL bmol·L^--1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是

下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下都能用铝容器贮存	B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
C．常温下都能与铜较快反应	D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

SCl₂熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

下列有关铝及其化合物的说法，正确的是

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y最外层电子数不可能相同	B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY	D．X与Y不可能形成离子化合物XY

下列与实验相关的叙述正确的是

下列有关物质结构的说法，正确的是

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是

A．一定有SO32--	B．一定有CO32--
C．一定有C1--	D．不能确定是否存在HCO3--

下列除去杂质的方法正确的是

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为                  （填仪器接口的字母编号）；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。
①写出CaH₂与水反应的化学方程式               。
②该同学的判断不正确，原因是                  。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象          。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是               。

．A～L是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法。请回答：
（1）写出F的化学式        ，D的电子式        ，J的结构式         。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①                                              ；
反应②                                                。
（3）L溶液和G溶液混合能发生反应，其离子方程式为                       。

．有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃•10H₂O的含量            。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________（用含w、m₁、m₂的代数式表示）。

．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答：
（1）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式______________。
（2）写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
（3）某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________。
（4）汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。可在催化剂催化下，利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式________________。

．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的固态混合物是    ，发生反应的化学方程式是                 ；
（2）B中加入的物质是         ，其作用是                           ；
（3）实验时在观察到C中的现象是         　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是                          ；
（4）实验时在D中观察到的现象是                   ，D中收集到的物质是                 ，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是              。

．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是           ，②中烟雾的化学式是             ；
（2）④中发生反应的化学方程式是                                ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是                                ；
（4）C的化学式是               ，D的化学式是                  ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是                                ；

氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH₂)₂]和发烟硫酸(溶有SO₃的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s) △H<0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄2H₂NSO₃H + CO₂↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂。试求产品中氨基磺酸的质量分数        。
(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1) B的氯化物的熔点比其同周期相邻元素氯化物的熔点________(填高或低)。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 _________________。(用元素符号表示)
(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显－3价)，则其化学式为____________；(每个球均表示1个原子)

(4)F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。