对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中生成红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）

A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

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决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度	B．温度、压强以及反应物的接触面积
C．催化剂	D．参加反应的物质本身的性质

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下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K₁<K₂<K₃

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下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液	B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液	D．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

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