已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1) B的氯化物的熔点比其同周期相邻元素氯化物的熔点________(填高或低)。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 __
_______________。(用元素符号表示)
(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显－3价)，则其化学式为____________；(每个球均表示1个原子)
(4)F的价电子轨道表示式是______________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______________________。
（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。下列物质在一定条件下能与它反应的是________(填字母)。
| A．氧气 | B．单质氟 | C．氢氧化钠溶液 | D．浓硝酸 |
（2）①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)="==" CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3（g）
C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数 。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（4）某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。该装置工作时，a 电极的反应为 。
（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：
（1）氯化铁能用作水处理剂的原因是_________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
（2）吸收塔中吸收剂X 是_______。
（3）温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
（4）从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，________、________、过滤，洗涤、晾干。
（5）用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方法是______________(用反应式表示并简述操作要点)。
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
______H++______MnO4-+______H2C2O4→______CO2↑+______Mn2++______□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）测定血钙的含量：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀的化学方程式是_________________。
（3）溶解沉淀时 (“能”或“不能”)使用稀盐酸。
（4）若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液40.00 mL，则100 mL 该血液中含钙_____g。
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 ] 组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。为了使不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为 mol·L－1。
（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为 。
（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为 。
（3）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为 。
（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为 。
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