（10分，每空2分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________
（填序号）
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金
属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：反应①的化学方程式： ；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的
_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下：
(代表烃基）
（1）的含氧官能团的名称是。
（2）在催化剂作用下可与
反映生成
。该反应的反应类型是。
（3）酯类化合物的分子式是
，其结构简式是。
（4）发生银镜反应的化学方程式是。
（5）扁桃酸
由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式。
（6）与
合成高分子树脂的化学方程式是。
（7）在
溶液中发生水解反应的化学方程式是。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当和
中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞
。
Ⅳ………
（1）中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和
的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加溶液，调节
至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加溶液的作用：。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成
。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是反应（选题"放热"或"吸热"），判断依据是。
②1全部氧化成
的热化学方程式是。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入，将
还原成。若该反应消耗
转移6
电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。
由短周期元素组成的化合物是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究
的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②在
＝5.0时沉淀完全；
在
＝8.8时开始沉淀，在
＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体
，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节至５～６，产生白色沉淀
，过滤。
Ⅳ．向沉淀中加过量
溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加溶液，调节
至12，得到白色沉淀
。
（１） Ⅰ中气体可使澄清石灰水变浑浊，
的化学式是。
（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断一定不含有的元素是磷、。
（３） Ⅲ中生成的离子方程式是。
（４） Ⅳ中溶解的离子方程式是。
（５） 沉淀的化学式是。
（６） 若上述：
：
=1:2:3，则
的化学式是。
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